初中化学流程题

　　篇1

　　中考化学流程图题专题

　　流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。

　　解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。

　　1、(2008年广州中考)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

　　(3)降温的目的是析出副产品A晶体，A的化学式是________________。

　　(4)操作I中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

　　(5)盐水精制I是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。

　　(6)盐水精制Ⅱ是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。

　　2、(2010年广州中考)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

　　回答下列问题：

　　(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为

　　________________________________、__________________________________。

　　(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

　　(3)后续处理的主要操作是蒸发，为了获得

　　纯净的硫酸钠，应蒸发至______(填序号)。 A.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B.快干时停止加热，利用余热蒸干 C.完全蒸干时停止加热 (4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水 中溶解______g硫酸钠达到饱和。将

　　该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。

　　3(2011年广州中考)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(CaCl22H2O)的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

　　(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。

　　(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子 是________。

　　⑶检验滤液酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。

　　4、(2011年梅州中考)海水中含氯化钠、氯化镁等物质，是一种重要的自然资源。

　　(1)从海水中获取淡水，常用的方法是 。

　　(2)通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体。氯化钠的用途很广，请写出氯化钠的一种用途 。

　　(3)从海水中提取金属镁的流程如下所示：

　　在实际生产中，步骤①加入的试剂A最好选用 (填NaOH或Ca(OH)2);步骤②中反应的化学方程式为 。

　　5、汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。

　　(1)制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 的合金;写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。

　　(2)钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是 。

　　(3)有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：

　　回答下列问题：

　　① 二氧化钛中钛元素的化合价为 价。

　　② 写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式 ;该反应类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。

　　(4)家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。

　　6、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。 ⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有 元素，但BaSO4不含有;

　　⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ;

　　⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式 ;

　　⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。

　　A.K2CO3 B.Na2CO3 C. Na2SO4

　　7. 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现 了加碘盐、叶绿素锌钠盐、低钠盐等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三

　　种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。

　　(1)写出步骤①的化学方程式：(2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是 ，当x是NaOH时，白色沉淀C是

　　8. (2011南京市质检，27. 10分)汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题：

　　(1) 目前汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得

　　到汽油，该过程属于 变化。

　　我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，

　　作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 。

　　(填字母)

　　A.乙醇汽油是一种新型的化合物 B.乙醇可通过粮食发酵的方法制得

　　C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D.乙醇和汽油都是可再生能源

　　(2)汽车尾气(含有CO、NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式 。

　　(3)汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。

　　①工业上炼铁的简要流程如下：

　　② 早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为湿法炼铜，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克(写计算过程)

　　篇2

　　1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如下：

　　(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

　　(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化(填物理或化学)。

　　(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

　　(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

　　(1)CaCO3 =CaO+CO2;分解反应。(2)物理;(3)过滤;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。

　　2. 过氧化钙晶体﹝CaO28H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

　　(1)气体X是CO2，其名称是 二氧化碳 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。

　　(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2微溶 。

　　(3)CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO28H2O﹞中H、O元素的质量比为 1∶10 。

　　(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应(方程式为2CaO28H2O=====2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数(CaO28H2O相对分子质量为216)，写出必要的计算过程。

　　解：设样品中CaO28H2O的质量为x

　　2CaO28H2O=====2CaO+O2+16H2O

　　432 32

　　x 3.2 x=43.2(g) △△

　　 样品中CaO28H2O的质量分数为

　　4.32

　　100%=86.4% 50

　　3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

　　CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是( )

　　A. 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

　　B. 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4

　　高温

　　化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4

　　C. 操作3的名称是过滤

　　D(错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 4. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

　　⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。(填序号)

　　⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 ⑶在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。 ⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。

　　根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式

　　CaCO3

　　高温

　　CaOCO2。

　　CO2的任意排放会引发温室效应;根据CO2CH4

　　一定条件

　　2HCHO,计算CO2与CH4的质量比是

　　44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量;⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

　　5. 含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途

　　I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如下。

　　⑴粉碎的目的是。

　　⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。

　　⑶物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型)

　　⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。

　　II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应)：

　　ZnCO3

　　高温

　　ZnOCO2 ZnOCO

　　高温

　　ZnCO2则100吨这样的菱锌矿理论上最

　　多制得锌多少吨(写出计算过程)

　　⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

　　⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

　　⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。

　　⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶

　　体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，

　　冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干

　　⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 ⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.

　　II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，

　　根据题意可知ZnCO3的质量是=100t62.5%=62.5t

　　ZnCO3

　　高温

　　ZnOCO2 ZnOCO

　　高温

　　ZnCO2由两个方程式可知道

　　ZnCO3 ~ Zn 125 65

　　62.5t X

　　65X

　　12562.5t

　　x=32.5t

　　6. 绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO47H2O)，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下：

　　(1)细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 (2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。 (3) 隔绝空气进行焙烧，铁元素的转化途径是

　　实际作还原剂的是CO。写出焙烧过程中各步反应的化学方程式： A.

　　B.____________________________________________; C.____________________________________________。 (4).母液除杂后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 (1)3Fe+2O2

　　点燃

　　Fe3O4(2分)

　　(2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +(NH4)2SO4 + CO2+ 8H2O (2分) (3)CO2+C

　　高温

　　2CO (2分) FeO+CO

　　高温

　　Fe+CO2(2分)

　　(4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(2分)

　　7.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，

　　能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

　　

　　绿矾

　　⑴分离出矿渣的操作是 。

　　⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。

　　⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 (1)过滤(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3)2FeOH3+3H2SO4=Fe2

　　SO43+6H2O 8.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4、2H2O)等产品，实现变废为宝。主要物质转化关系如下：

　　⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。

　　⑵设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。

　　⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 (1)SO2+H2O=H2SO3(2)CaSO3(3)O;S

　　9.工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略).请回答下列问题：

　　(2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是

　　(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低 .

　　10.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步骤如下：

　　(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg(OH) (3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：B HCl .

　　10.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、

　　Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

　　蒸发、结晶、烘干

　　精盐

　　⑥⑦

　　(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

　　(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

　　(3)第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 (5)氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序能否颠倒，理由：--

　　(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是

　　溶解BaClNaOHNa2CO3粗盐过量过量过量①

　　②③④

　　HCl

　　解：(1)加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH和Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3

　　(4)会引进新的杂质KCl (5)不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 (6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

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