再辩平衡移动与转化率变化

摘 要：本文探究了“恒温恒容平衡体系中单一反应物的可逆反应和多种反应物的可逆反应，当反应物增大时，反应物转化率变化”的规律，并利用函数思想，借助平衡常数表达式对该规律进行了证明。对于恒温恒容平衡体系中多种反应物的可逆反应，研究发现其反应物转化率变化的规律与文献不完全相同。

关键词：恒温恒容；转化率；批判性思维；探究精神

一、发现问题

平衡移动与转化率的关系是高考热点，也是教学中的难点。转化率是变化量与起始量的比值，而平衡移动的方向只能判断变化量的变化。恒温恒压平衡体系中或恒温恒容平衡体系中增大某气体反应物时，由于变化量与起始量同时增大，导致该反应物转化率的变化难以判断。文[1]对恒温恒压平衡体系中转化率的变化进行了证明，但是而对恒温恒容平衡体系：多种反应物可逆反应的转化率变化提出可针对某个平衡实例验证；单一反应物可逆反应的转化率变化进行了一般性的解释。特例验证使结论缺乏一般性，使学生被动地接受结论，不利于培养学生的批判性思维和探究精神。本文对恒温恒容平衡体系中增大某气体反应物时转化率变化的规律进行探究并证明。

二、探究结论——恒温恒容平衡体系

对于mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）反應，向一个恒温恒容体系中通入A、B气体的浓度分别为y mol·L-1和b mol·L-1，该可逆反应的起始量、变化量和平衡量如表1所示。

反应，再通入A气体（只增大A气体的浓度），平衡一定向右移动（Q

根据以上的分析可知，文[1]中总结的规律（若再通入A气体，B的转化率一定增大，A的转化率一定减小）是不全面的。只有当p+q=m和p+q>m的情况下才成立，而当p+q

三、研究价值

1.有利于培养学生的批判性思维

平衡移动与反应物转化率密切相关，但又是两个完全不同的概念。平衡移动方向只由“条件”的改变决定，而反应物转化率的改变由平衡移动和反应物起始浓度的改变共同决定。必须改变“反应物转化率都减小，平衡一定向左移动”或“平衡向右移动，必有反应物转化率增大”的定式思维，更不能将“至少有一种反应物转化率增加”当成平衡正向移动的必要条件。辩证地看待平衡移动方向和转化率变化这两个概念，具体情况具体分析，才能正确地判断平衡移动方向。尤其是本文探究出与文[1]不完全相同的结论，对学生有比较大的触动，激发了学生浓厚的兴趣，有利于培养学生的批判性思维。

2.有利于培养学生的转化思想

转化思想是解决问题的一种重要思想方法。转化率是变化量与起始量的比值，当变化量与起始量同时增大时，导致该反应物转化率的变化难以判断，所以需要把两个变量影响转化率的问题转化为单一变量影响转化率的问题。通过探究规律，有利于培养学生的转化思想。

3.有利于培养学生的学科交叉意识

本文的探究方法是利用函数思想、借助平衡常数表达式。探究过程充分体现了学科交叉的重要性，有利于培养学生的学科交叉意识。

4.有利于培养学生的化学核心素养

“证据推理与模型认知”和“科学探究与创新意识”是化学核心素养的重要内容。通过探究规律，让学生真正领悟到规律的局限性，认识到只有掌握分析方法才能以不变应万变；通过探究规律，让学生真正理解“证据推理与模型认知”的内涵，有利于培养学生的探究精神。

参考文献

[1]林尤宏.辨析平衡移动与转化率变化[J].化学教学，2012（11）：75-77.

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